初中化学碳与金属之一氧化碳还原氧化铁规律


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  一氧化碳还原氧化铁

  1、仪器:铁架台 硬质玻璃管 弹孔橡皮塞 酒精灯 试管 酒精喷灯 双孔橡2、皮塞 导气管

  2、药品:氧化铁粉末 澄清石灰水 一氧化碳气体

  3、装置图:见书图

  4、步骤:检验装置的气密性;装入药品并固定向玻璃管;通入一氧化碳气体;给氧化铁加热;停止加热;停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退】

  5、现象:红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】,澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】,尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。

  6、反应的化学方程式:

  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ;CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2点燃2CO2

  【规律】

  1、先通一氧化碳的目的:排除装置内的空气,以免加热时一氧化碳与空气混合,可能会发生爆炸。

  2、尾气的处理:因为一氧化碳有毒,所以尾气一氧化碳

  气体要经过点燃处理或收集备用,防止污染空气。

  3、实验前要检查一氧化碳的纯度,因为一氧化碳是可燃性

  气体,如果其中混有空气或氧气,温度达到着火点或与明

  火接触可能发生爆炸。(氢气同理)

  4、试验后继续通入一氧化碳的目的:防止氧化铁被还原成

  铁后,在较高的温度下重新被氧化(后果是得到铁和氧化

  铁的混合物);防止液体倒吸。

  工业炼铁

  1、原料:铁矿石、石灰石、焦炭、空气

  2、原理: 在高温下,利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来

  3、设备: 高炉

  4、冶炼过程中发生的化学方程式

  (1)在高温下,焦炭跟氧气反应生成二氧化碳;

  C+O2 =高温=CO2

  (2)二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳.

  CO2+C=高温=2CO

  (3)一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应,生成铁.

  3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2


编辑整理:武汉龙门尚学

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