高二化学:离子方程式正误判断例题


[离子方程式正误判断例1]下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是()

(A)Ag+、K+、Cl-、NO3-(B)Ba2+、Cl-、H+、SO42-

(C)H+、CO32-、Cl-、Na+(D)Na+、OH-、Ba2+、NO3-

[离子方程式正误判断分析讲解]对于A组离子,Ag+和Cl-间能反应生成氯化银沉淀;对于B组,Ba2+和SO42-之间能反应生成硫酸钡沉淀;对于C组,H+跟CO32-可反应生成弱电解质碳酸,碳酸又可分解生成二氧化碳气体;以上三组离子间都可发生复分解反应,因此不能大量共存。答案选D。

[离子方程式正误判断例题2]等体积、等物质的量浓度的Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2溶液分别和等量的磷酸二氢钠溶液反应,均能产生沉淀。对产生沉淀量的说法正确的是()

(A)前者多(B)后者多(C)相同(D)无法确定

[离子方程式正误判断分析讲解]H2PO

较难电离,所以在没有其它因素作用下,H2PO

跟Pb2+的反应程度较小,不能生成大量的沉淀。但在Pb(CH3COO)2溶液中加入磷酸二氢钠溶液时,由于CH3COO-可以跟H+结合生成难电离的CH3COOH,促使H2PO

跟Pb2+的反应的进行,可以生成较多量的沉淀。答案选B。

[离子方程式正误判断例题3]有一含四种阴离子的水溶液,用它进行如下实验:(a)向溶液中加入稀H2SO4,有无色气体产生;(b)将生成的无色气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,通入过量CO2气体,白色沉淀消失,溶液呈无色,再加入澄清石灰水,又产生白色沉淀;(c)将实验(a)产生的无色气体通入CuSO4溶液中,有黑色沉淀产生;(d)若将实验(a)产生的无色气体通入酸性高锰酸钾溶液中,则紫色褪去并产生淡黄色浑浊物;(e)在实验(a)反应后的溶液中加入AgNO3溶液,有浅黄色沉淀产生;分离出沉淀后再加过量氨水,沉淀部分溶解,剩下黄色沉淀;过滤,在滤液中加入HNO3溶液,则有白色沉淀生成。根据上述现象,推断溶液中含有哪些阴离子?

[离子方程式正误判断分析讲解]由(a)产生的“无色气体”(不能理解为某种气体,可能是混合气体)可推知,四种阴离子中可能含有CO32-、SO32-、S2-等。由(c)、(d)可确定含有S2-。由(b)可以确定含有CO32-,而不含SO32-,因H2SO3比H2CO3酸性强,CaSO3沉淀在CO2的水溶液中不能转化为可溶的Ca(HSO3)2。由(e)中的黄色沉淀可推知,原溶液中可能含有I-,由加过量氨水沉淀不溶解,可断定含有I-,根据“白色沉淀”可断定溶液中肯定有Cl-,而没有Br-。综合起来可得溶液中含有S2-、CO32-、I-、Cl-。

来源:高中学习网


编辑整理:武汉龙门尚学

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