高中化学中都有一些细小的知识点，看似复杂，但是高中化学假如不是长总结温习就容易遗忘。高中的化学就需求我们记忆很多知识点。

一、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是雪白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血白色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫白色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——白色

CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白

色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均构成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气息、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——白色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气息气体 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

三、 景象：

1、铝片与盐酸反响是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热的；

2、Na与H2O（放有酚酞）反响，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反响：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中熄灭发生棕色的烟； 5、H2在Cl2中熄灭是惨白色的火焰；

6、Na在Cl2中熄灭发生少量的白烟； 7、P在Cl2中熄灭发生少量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢恢复色；

9、NH3与HCl相遇发生少量的白烟； 10、铝箔在氧气中剧烈熄灭发生扎眼的白光；

11、镁条在空气中熄灭发生扎眼白光，在CO2中熄灭生成白色粉末（MgO），发生黑烟；

12、铁丝在Cl2中熄灭，发生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最初变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉白色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气息；

18、在空气中熄灭：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰 CH4——亮堂并呈蓝色的火焰 S在O2中熄灭——亮堂的蓝紫色火焰。

19．特征反响景象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空气???红褐色[Fe(OH)3] 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复白色）、Cl2（加热后不恢复白色）

22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：白色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

二、考试中常常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 ＜3.1白色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅白色 >10.0白色

石蕊 ＜5.1白色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的才能）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极（失电子的才能）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

留意：若用金属作阳极，电解时阳极自身发作氧化复原反响（Pt、Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：（1）右边写出水解的离子，左边写出水解产物；

（2）配平：在右边先配平电荷，再在左边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反响方程式的办法：（1）剖析：反响物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的办法：（1）按电子得失写出二个半反响式；（2）再思索反响时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反响为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反响。

写出二个半反响： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

剖析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

留意：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：

酸与碱反响（写化学方程式)

⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反响）

在烧杯中参加10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管渐渐滴入稀盐酸，并不时搅拌溶液，至溶液颜色恰恰变成无色为止。

①．中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响。

②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

③．改动土壤的酸碱性

依据土壤状况，可以应用中和反响，在土壤中参加酸性或碱性物质，以调理土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人们将过量的熟石灰参加土壤，以中和酸性。

④．处置工厂的废水：工厂消费进程中的污水，需停止一系列的处置。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰停止中和处置。

⑤．用于医药：人的胃液里含有过量盐酸，可以协助消化，但是假如饮食过量时，胃会分泌出少量胃酸，反而形成消化不良。在这状况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的生动性越大

错误,熔点随着原子半径增大而递加

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等无机溶剂，无机酸则较难溶于水

错误,低级无机酸易溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中参加足量浓硫酸发生蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反响放出气体单质的只要是生动的金属单质或生动的非金属单质

错误,比方2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐步升温，先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低于O2,会先失掉N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要处理的次要成绩是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需求

错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐方式存在难溶于水

8.制取漂、配制波尔多液以及改进酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂为熟石灰和Cl2反响,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误,SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再参加氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会发生Fe3+

错误,参加碘水会失掉FeI2,由于Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发作转移?

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐储存，阐明铝与浓硝酸不反响

错误,钝化是化学性质,本质上是生成了致密的Al2O3氧化膜维护着铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2呈现白色沉淀，持续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝

错误,Ca(ClO)2中持续通入CO2至过量，白色沉淀消逝,最初失掉的是Ca(HCO3)2

13.大气中少量二氧化硫来源于煤和石油的熄灭以及金属矿石的冶炼

正确

14.某廓清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若参加足量硝酸必发生白色沉淀

正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发作反响生成[Ag(NH3)2]+参加足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.为了充沛应用原料，硫酸工业中的尾气必需经污染、回收处置

错误,是为了避免大气净化

16.用1molAl与足量NaOH溶液反响

正确

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反响，也不能与氢硫酸反响?

错误,硫化钠可以和氢硫酸反响:?Na2S+H2S====2NaHS?

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能少量共存?

正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发作氧化复原反响,与CO32-,HCO3-和AlO2-发作双水解反响?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反响实质有所不同?

正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不波动的化合物且可逆,氯水是发作氧化复原反响且不可逆?

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反响?

错误,重晶石(次要成分BaSO4)不与烧碱反响?

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

错误,Fe2+和Br2不共存?

22.由于Fe3+和S2-可以发作氧化复原反响,所以Fe2S3不存在?

错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中参加Na2S可失掉Fe2S3,溶度积极小?

23.在次氯酸钠溶液中通入大批二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会失掉NaCl和H2SO4?

24.有5.6g铁与足量酸反响转移电子数目为0.2NA?

错误,假如和硝酸等强氧化性酸反响转移0.3NA?

25.含有最低价元素的化合物不一定具有强氧化性?

正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?

26.单质的复原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

错误,比方Cu的复原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性异样弱于Fe3+?

27.CuCO3可由Cu2+溶液中参加CO32-制得?

错误,无法制的纯洁的CuCO3,Cu2+溶液中参加CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?

错误,(4)非金属和金属不能够发作这个反响

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发作氧化复原反响而蜕变

错误,H2SO4是由于吸水且放出SO3而蜕变

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发作反响

错误,浓硫酸常温与铜不反响、