高一化学:化学反应与能量


一、化学反应与能量的变化

反应热焓变

(1)反应热:化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。

(2)焓变:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。

(3)符号:H,单位:kJ/mol或kJmolˉ。

(4)H=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和

(5)当H为-或0时,为放热反应

当H为+或0时,为吸热反应

热化学方程式

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。

H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol

表示在25℃,101kPa,1molH2与molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。

注意事项:(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,因此,它可以是整数,也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的聚集状态不同,反应热数值以及符号都可能不同,因此,书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用和

中和热定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热。

二、燃烧热

(1)概念:25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

(2)单位:kJ/mol

三、反应热的计算

(1)盖斯定律内容:不管化学反应是一步完成或是分几步完成,其反应热是相同的。或者说,化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

反应热的计算常见方法:

(1)利用键能计算反应热:通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能,键能通常用E表示,单位为kJ/mol或kJmol-1。方法:H=E(反应物)-E(生成物),即H等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。如反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)H=E(HH)+E(ClCl)-2E(HCl)。

(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热:H=生成物总能量-反应物总能量。

(3)根据盖斯定律计算:

反应热与反应物的物质的量成正比。化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

来源:精品学习网


编辑整理:武汉龙门尚学

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