高一化学:必修2知识点化学能与热能


知识点概述

1、了解化学能与化学反应中能量变化之间的关系

2、在化学实验的基础上,通过吸热反应和放热反应的概念,理解化学反应中能量变化的主要原因

知识点总结

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、键能:拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位:kJ/mol。

破坏化学键时要吸收能量,形成化学键时放出能量

2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的,只要有化学反应就一定有能量变化。

3、引起化学反应中的能量变化:

(1)微观:化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。

(2)宏观:在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差

4、∑E(反应物)>∑E(生成物)——放出能量

∑E(反应物)<∑E(生成物)——吸收能量

化学反应

二、化学能与热能的相互转化

放热反应:放出热的化学反应

化学反应

吸热反应:吸收热的化学反应

学键:使离子相结合或原子相结合的作用。

*键能:拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位:kJ/mol。

化学键的形成蕴涵着能量变化,在进行反应时化学键要断裂,吸收能量,反应后形成新化学键要放出能量,

[分析]2H→H2中能量变化?

1molH2中含有1molH-H,在250C101kPa条件下,由H原子形成1molH-H要放出436kJ的能量,而断开1molH-H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。

1、键能:拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位:kJ/mol。

破坏化学键时要吸收能量,形成化学键时放出能量

[类比分析]CH4→4C+4H(吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ)

不同物质形成的化学键能量不同,而化学键存在于不同的物质间,物质发生化学变化时,反应物和生成物的能量不同,这样的过程就出现了能量变化。

2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的,只要有化学反应就一定有能量变化。

3、化学反应的特点是有新物质生成,新物质和反应物总能量不同。

4、反应中要遵循能量守恒。

5、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近,则放热和吸热不明显。


编辑整理:武汉龙门尚学

联系我们

报名咨询: 15527095332

龙门尚学简介

龙门尚学教育

      武汉龙门尚学是上市公司龙门教育(股票代码:838830)旗下中小学校外教育高端品牌,专注中小学个性化教学。课程服务包含精品一对一、精品班组课、中高考全托冲刺。坚持能力至上的教学理念,按照龙门3A高效学习系统,致力于帮助学生改善学习方法,培养学习习惯,以学习能力提升促进考试成绩提高。 龙门尚学采用名师合伙人机制搭建名师联盟,并推出尚学云课搭建O2O混合式学习平台,实现优质教育资源、名师课程共享。目前在武汉地区有13个校区,分别为江夏校区光谷校区水果湖校区取水楼校区徐东校区胭脂路校区南湖校区青山校区吴家山校区永清校区崇仁路校区钟家村校区中南校区,基本覆盖武汉主要区域。

一对一教学环境

首页
电话
短信