金属及其化合物"方程式总结"


  一.基础部分:

  条目

  反应方程式(若是离子反应则写离子方程式)

  现象

  1

  钠在空气中燃烧

  2Na O2

  Na2O2

  黄色的火焰,生成淡黄色固体

  2

  钠块在空气中氧化

  4NaO22Na2O

  钠表面很快变暗

  3

  钠在氯气中燃烧

  2NaCl2

  2NaCl

  黄色火焰,生成白色固体

  4

  钠与硫粉研磨

  2Na + S Na2S

  研磨爆炸

  5

  钠与水反应

  2Na 2H2O 2Na2OHH2 

  剧烈,钠熔化成银白色小球,浮于水面,四处游动等

  6

  过氧化钠与水的反应

  2Na2O22H2O 4Na4OH O2

  放热、淡黄色变白

  7

  过氧化钠与CO2的反应

  2Na2O22CO22Na2CO3O2

  同上

  8

  纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量

  大理石中逐滴加盐酸至过量

  ③石灰水中通入CO2,至过量

  CO32HHCO3

  HCO3HH2O CO2

  CaCO32HH2O CO2+Ca2+

  CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

  CaCO3+H2O+ CO2= Ca2++2HCO3-

  开始无气泡,过量时有气泡出现

  有气体产生

  先有白色沉淀后消失

  9

  盐酸中滴加纯碱溶液

  CO322HH2OCO2

  立即有气泡生成

  10

  NaOH溶液滴入饱和

  NaHCO3溶液

  HCO3OH-H2O CO32-

  无现象

  11

  NaOH溶液中通入CO2,至过量

  ②饱和Na2CO3溶液中通入CO2,至过量

  CO2+2OH-=CO32-+H2O

  CO32-+H2O+ CO2= 2HCO3-

  Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3

  2Na++CO32-+H2O+ CO2= 2NaHCO3

  有晶体析出

  12

  小苏打受热分解

  2NaHCO3

  Na2CO3H2O CO2 

  分解,气体通入澄清石灰水变浑浊

  13

  镁条投入沸水中

  Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑

  有酚酞的水变红

  14

  铝片与稀盐酸反应

  Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

  2Al 6H2Al33H2

  片刻,有气泡产生

  15

  铝与氢氧化钠溶液反应

  Al2O32OH 2AlO2H2O

  2Al 2OH 2H2O2AlO23H2

  片刻,有气泡产生

  16

  氧化铝溶于盐酸溶液

  Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

 

  17

  氧化铝溶于氢氧化钠溶液

  Al2O32OH 2AlO2H2O

 

  18

  硫酸铝溶液中滴过量氨水

  Al33 NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4

  有白色絮状沉淀

  19

  氢氧化铝中加盐酸

  Al(OH)33HAl33H2O

  白色固体溶解

  20

  Al(OH)3NaOH溶液反应

  Al(OH)3OHAlO22 H2O

  白色固体溶解

  21

  加热氢氧化铝

  2Al(OH)3

  Al2O3+3H2O

 

  22

  铁在氯气中燃烧

  2Fe 3Cl2

  3FeCl3

  棕褐色的烟,溶于水成黄色溶液

  23

  铜丝在氯气中燃烧

  Cu Cl2

  CuCl2

  棕黄色的烟,溶于水成蓝色溶液

  24

  铁与水蒸气反应

  3Fe 4H2Og)

  Fe3O44H2

  气体生成,点燃淡蓝色火焰

  25

  FeCl3溶液中滴入氢氧化钠

  Fe3+3OH-Fe (OH)3

  产生红褐色沉淀

  26

  氢氧化亚铁放置在空气中

  4Fe (OH)2O22H2O4Fe (OH)3

  沉淀有白色变灰绿最后为红褐色

27

  加热氢氧化铁

  2Fe(OH)3

  Fe2O3+3H2O

 

  28

  氧化铁溶于盐酸中

  Fe2O3 + 6H+==2Fe3+ + 3H2O

  红色固体溶解,生成黄色溶液

  29

  四氧化三铁溶于盐酸中

  Fe3O4 + 8H+==Fe2++2Fe3+ + 4H2O

  黑色固体溶解生成黄绿色溶液

  30

  氧化亚铁溶于盐酸中

  FeO+ 2H+==Fe2+ + H2O

  黑色固体溶,浅绿色

  31

  氯化亚铁溶液中通入氯气

  2 Fe2Cl22 Fe32Cl

  浅绿色溶液变黄

  32

  氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液

  2 Fe22H+ + H2O22 Fe32H2O

  浅绿色溶液变黄色溶液

  33

  KSCN检验Fe3+的存在

  Fe3+ + 3SCN-====Fe(SCN)3

  血红色溶液

  34

  氯化铁溶液中加入铁粉

  2Fe3Fe 3Fe2

  黄色变浅绿色

  35

  氯化铁溶液中插入铜丝

  2Fe3Cu 2Fe2+ Cu2+

  黄色变蓝色

  36

  CuO溶于盐酸中

  CuO+2H+==Cu2++H2O

  黑色粉末溶,变蓝色

  37

  硫酸铜与氢氧化钠溶液

  Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓

  蓝色沉淀

  38

  氢氧化铜溶于盐酸中

  Cu(OH)2+ 2H+== Cu2++ 2H2O

  蓝色沉淀溶,蓝色液

  39

  加热氢氧化铜

  Cu(OH)2

  CuO+H2O

  蓝色固体变黑色

  二.提高部分:

  条目

  反应方程式(若是离子反应写离子方程式)

  现象

  40

  钠投入硫酸铜溶液中

  2Na+2H2O+Cu2+ ===Cu(OH)2↓+2Na+ + H2↑

  剧烈,钠熔化成银白色小球,浮于水面,四处游动,有蓝色絮状沉淀生成

  41

  NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸,至过量

  AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓

  Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

  先有白色沉淀后又溶解

  42

  NaAlO2溶液中通入过量

  CO2

  AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-

  白色沉淀生成,不溶

  43

  氯化铝溶液中逐滴加入

  NaOH,至过量

  Al3++3OH- ===A l(OH)3↓

  Al(OH)3+OH-== AlO2-+2H2O

  先有白色沉淀后又溶解

  44

  Al3+AlO2-溶液混合

  Al3++3AlO2- +6H2O=== 4A l(OH)3↓

  有白色絮状沉淀生成

  45

  氧化亚铁溶于稀硝酸中

  NO生成

  3FeO+10H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑+5H2O

  黑色固体溶解生成气体,黄色溶液

  46

  四氧化三铁溶于氢碘酸

  Fe3O4+ 8H+ + 2I- =3Fe2+ + I2 +4H2O

  黑色固体溶解生成棕红色溶液

  47

  酸性KMnO4溶液中加入

  氯化亚铁溶液

  5Fe2+ +MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O

  紫色褪去变浅黄色

  48

  FeCl2溶液中加入稀

  HNO3NO生成

  3Fe2++4H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑+2H2O

  生成气体,浅绿色溶液变黄色溶液

  49

  氯化铁溶液中加入KI

  2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2

  黄色溶液变棕色溶液

  50

  明矾溶液中滴加Ba(OH)2SO42-完全沉淀

  Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓

  +AlO2-+2H2O

  有白色沉淀生成

  51

  明矾溶液中滴加Ba(OH)2Al3+完全沉淀

  2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓

  +2Al(OH)3

  有白色沉淀生成

  52

  FeCl2溶液中投入

  Na2O2固体

  2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑

  4Fe2+ + O2 + 8OH- +2H2O= 4Fe(OH)3↓

  有无色气体放出,同时生成红褐色沉淀


编辑整理:武汉龙门尚学

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