高一化学学习指导:月考复习重点总结


  导语:高中化学知识点繁杂、体系庞大,需要学会归纳、总结,在理解的基础上加深记忆。必修一第一章(化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用)是高中化学的重点和难点,也是进入高中后第一次月考的主要内容,本文旨在帮大家总结第一章的复习重点,希望能够熟悉掌握实验的基本操作、明确化学符号的意义及公式推导、熟练物理量之间的相互转化、掌握一定物质的量浓度的溶液配制和误差分析等内容。

  重点一:混合物分离与提纯常用物理方法

  (1)化学实验安全及实验室常见事故的预防处理

  ①实验室安全操作“六防”:防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

  ②实验室意外事故:着火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等)、中毒等处理方法

  (2)物质分离、提纯常用的物理方法

  ①过滤的适用范围、所用仪器、操作要点(一低、二贴、三靠);

  ②沉淀的洗涤(为何洗涤?如何洗涤?如何证明沉淀已洗净?);

  ③蒸发的适用范围、所用仪器、操作要点;

  ④结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶)的方法;

  ⑤蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、常见示例(制取蒸馏水,由工业酒精制无水酒精,从碘的CCl4溶液中分离单质碘,分离乙二醇和丙三醇,将石油分离成石油气、汽油、煤油等);

  ⑥萃取及分液的含义、要求、所用仪器、常见示例;

  ⑦粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作;粗盐的精制需要注意试剂的加入顺序);

  (3)几种常见离子的检验

  ①常见阳离子如H+、NH4+等离子的检验;

  ②常见阴离子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验。

  重点二:以物质的量(n)为核心的计算

  (1)核心公式:n=N/NA=m/M=V气/Vm=c·V液(V气表示气体的体积,V液表示溶液的体积)

  解题思路:

  ①“见量化摩”:以n为核心,将已知物理量(N、m、V气、c)通过定义式转为n后再转化为所求的物理量;

  ②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。

  如:NH2-中质子数为5.418×1023个,电子的物质的量为1mol。

  (2)计算物质的量浓度(c)、质量分数(ω)、溶解度(S)

  ①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L);

  ②c浓·V浓=c稀·V稀(溶液稀释时,溶质的n不变);

  ③c=1000ρω/M(ω本身有百分号,溶液ρ的单位是g/cm3);

  ④c=1000ρV/(MV+22.4m)(标况,VL气体溶于mg水,所得溶液密度为ρg/cm3);

  ⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时,体积可近似相加);

  ⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(浓溶液混合时,体积不能相加);

  ⑦ω=m质/m液=m质/(ρ液V液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S)

  ⑧质量分数为ω1和ω2的相同溶质溶液混合

  相同溶质的溶液等质量混合时:ω混=(ω1+ω2)/2

  ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等体积混合时:ω混>(ω1+ω2)/2

  ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等体积混合时:ω混<(ω1+ω2)/2

  (3)阿伏加德罗定律及推论

  ①由理想气体状态方程pV=nRT推导

  同T、p、V,n1=n2,N1=N2

  同T、p,V1/V2=n1/n2=N1/N2

  同n、p,V1/V2=T1/T2

  同n、T,p1/p2=V2/V1

  ②理想气体状态方程变形式pM=ρRT推导

  同T、p,ρ1/ρ2=M1/M2

  ③由理想气体状态方程变形式pV=mRT/M推导

  同T、p、V,m1/m2=M1/M2

  同T、p、m,V1/V2=M2/M1

  同T、V、m,p1/p2=M2/M1

  (4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔质量的计算

  ①ρ=22.4/M(求标况下气体密度)

  ②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

  ③=m混/n混(m混和n混分别为混合气体的总质量和总物质的量)

  =22.4ρ混(已知标况下混合气体密度)

  =M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

  (已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数)

  (5)计算中常用的快速解题方法

  掌握差量法、十字交叉法等快速解题方法。

  重点三:一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤和误差分析

  (1)一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤

  ①步骤:计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶(并贴标签);

  ②注意易错点归类:如计算结果保留到小数点后一位;配制480mL溶液应选择500mL容

  量瓶,计算溶质或溶液体积时也按照500mL;量筒属于“流出量式”量具,内壁残留

  液不需要冲洗等。

  (2)配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析

  理论依据:cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的误差来判断。

  ①c偏大的情况有:砝码生锈或粘有其他物质;用量筒量取液体溶质,仰视读数;未冷却室温就注入容量瓶定容;定容时,俯视刻度线;用生石膏配制硫酸钙溶液时,所用生石膏已经部分失水;配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质等。

  ②c偏小的情况有:用到游码时,药品、砝码左右位置颠倒;易潮解的物质用滤纸称量或长时间称量;调整天平零点时,游码放在刻度线右侧;用量筒量取液体溶质,俯视读数;搅拌时有部分液体溅出;向容量瓶转移时有部分液体溅出;移液后未洗涤烧杯和玻璃棒;定容时,水多加了,用滴管吸出;摇匀后,液面下降再加水;定容时,仰视刻度线;用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液,用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g等。

  ③对c无影响的情况有:不用游码时,药品、砝码左右位置颠倒;溶解前烧杯内壁有水;配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。


编辑整理:武汉龙门尚学

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