高一化学之金属钠归纳小结


  一种物质在化学中的学习,一般还是要遵循结构决定性质,性质决定用途的思路的。

  钠,11号元素,最外层1个电子,易失去最外层电子。

  这就是钠原子的结构,这决定了钠是金属,钠具有金属性,在化学反应中体现强还原性。

  钠是金属,所以钠具有金属的通性,银白色的金属光泽,导电,导热,

  同时由于其金属键较弱,所以质软(硬度小),熔点低,

  结合导热性好和熔点低的性质,形成钠钾合金(合金熔点比钠、钾各自的熔点更低),常温下是液态,所以用作原子反应堆的导热剂和冷却剂。

  钠原子受电流激发电子跃迁发射黄光,穿透力强,所以可以制成高压钠灯,由此可知钠元素的焰色反应是黄色,又因为黄色显眼穿透力强,所以钾元素的焰色反应紫色容易被遮盖,所以要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光才看得清楚紫色。

  钠的密度大于煤油,小于水。

  钠的化学性质就是金属性,失去电子,做还原剂。

  钠可以跟氧气反应(常温产物为白色的氧化钠,点燃为淡黄色的过氧化钠)

  钠可以跟水(加酚酞)反应(现象为“浮 熔 游 响 红”)[浮在水面 熔成小球 四处游动 发出响声 溶液变红]

  钠跟盐酸的反应,应该认为钠直接跟氢离子反应,毕竟跟水反应的本质也是跟氢离子反应。

  钠与盐的反应,分成2种情况。

  与熔融盐反应,置换出金属,如用钠还原熔融四氯化钛冶炼金属钛。

  与盐溶液反应,先与水反应,再考虑氢氧化钠与盐溶液的反应。如小块钠投入硫酸铜稀溶液,钠不会置换出铜,毕竟铜离子实际上是水合铜离子,也就是铜离子被水分子包在里面,所以钠先跟水反应的。

  因为钠与水、空气中的氧气、二氧化碳等均要反应,与煤油不反应,恰巧密度大于煤油,所以只好安静地躺在煤油里了。也正因为如此,钠着火,只能找沙子帮忙盖灭了。

  钠太活波了,所以一般的化学方法不能制备钠,只好电解熔融状态的氯化钠来获取了。

  钠在空气中久置,先缓慢氧化成氧化钠,遇水逐渐变成氢氧化钠,然后是氢氧化钠吸水,变成氢氧化钠溶液,吸收二氧化碳变成是十水碳酸钠,最后风化,失去结晶水变成碳酸钠粉末。


编辑整理:武汉龙门尚学

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