高一化学氨硝酸硫酸专题突破训练


  硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸。接下来我们大家一起练习高一化学氨硝酸硫酸专题突破训练。

  1.含H原子个数为1.806×1023个NH3,其质量为(  )

  A.17克 B.0.17克

  C.1.7克 D.5.4克

  【解析】 n(H)=1.806×10236.02×1023=0.3 mol,n(NH3)=nH3=0.1 mol,故C正确。

  【答案】 C

  2.下列性质不属于氨气的物理性质的是(  )

  A.易液化 B.极易溶于水

  C.水溶液显碱性 D.有刺激性气味

  【解析】 氨气溶于水得氨水,其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应,生成NH3•H2O,NH3•H2O??NH+4+OH-,所以这是NH3的化学性质。

  【答案】 C

  3.下面的反应中,氨作为氧化剂参加反应的是(  )

  A.NH3+H3PO4===NH4H2PO4

  B.2NH3+2Na===2NaNH2+H2

  C.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2

  D.4NH3+5O2=====催化剂△4NO+6H2O

  【解析】 氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。

  【答案】 B

  4.(双选)下列离子方程式正确的是(  )

  A.实验室制NH3:NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

  B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热:NH+4+OH-=====△NH3•H2O

  C.氨水中加盐酸:NH3•H2O+H+===NH+4+H2O

  D.氨气通入稀H2SO4中:NH3+H+===NH+4

  【解析】 实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应,属于固体之间的反应,不能用离子方程式表示,所以A项不正确。NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3,离子方程式应为NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O,故B项也不正确。

  【答案】 CD

  5.检验铵盐溶液的方法是:将待测物质取出少量,放在试管中,然后(  )

  A.加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

  B.加强碱溶液后加热,再滴入无色酚酞试液

  C.加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验

  D.加烧碱溶液后加热,再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

  【解析】 检验铵盐与碱共热放出碱性气体,使指示剂变色的方法。A、C错,并非所有铵盐加热分解都产生NH3。B错,加碱共热后,NH3已跑出。

  【答案】 D

  6.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为(  )

  A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2

  C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2

  【解析】 无色气体中不含NO2;通过浓H2SO4时,气体体积减少20 mL,说明含有NH3;通过Na2O2后气体显红棕色,说明含有CO2和NO,在通过Na2O2时,CO2与Na2O2反应产生O2,NO再与O2反应生成红棕色的NO2气体;NO2和O2按4?1的体积比通入H2O中时可被完全吸收。

  【答案】 B

  高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,小编为大家整理的高一化学氨硝酸硫酸专题突破训练,希望大家喜欢。


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