初中化学酸碱部分的十大误区,错误率高达80%


 误区一酸溶液就是酸性溶液,碱溶液就是碱性溶液

  酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液,不能说酸性溶液就是酸溶液。

  如CuSO4溶液用pH试纸测其pH<7,说明该溶液呈酸性,但它不是酸溶液而是盐溶液。

  所以说,酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液。

  同理,碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液,不能把碱性溶液都误认为是碱溶液。

  如Na2CO3溶液用pH试纸测其pH>7,说明该溶液呈碱性,但它不是碱溶液而是盐溶液,故Na2CO3有俗名纯碱之称。

  所以说,碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。

  误区二酸溶液呈酸性pH<7,碱溶液呈碱性pH>7,盐溶液呈中性pH=7

  酸溶液一定呈酸性pH<7,碱溶液一定呈碱性pH>7,但盐溶液不一定都呈中性。

  如CuSO4溶液用pH试纸测其pH<7,说明该溶液呈酸性;Na2CO3溶液用pH试纸测其pH>7,说明该溶液呈碱性;NaCl溶液用pH试纸测其pH=7,说明该溶液呈中性。

  因此,有的盐溶液呈酸性,有的盐溶液呈碱性,还有的盐溶液呈中性。到底盐溶液是呈酸性?还是呈碱性?还是呈中性?不能一概而论,这要看具体是哪种盐才能确定。

  特别指出,pH<7只能说明溶液显酸性但不能说明就是酸,pH>7只能说明溶液显碱性但不能说明就是碱,pH=7只能说明溶液呈中性但不能说明就是盐,也可能是水、酒精等中性物质。

  误区三食盐是盐,盐就是食盐,盐都是由金属离子和酸根离子组成的

  在日常生活中,我们所说的盐通常指食盐(主要成分是NaCl),食盐是盐,是正确的,因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物;盐就是食盐,这种说法是错误的,因为化学中的盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物,如NaCl、CuSO4、Na2CO3等都是盐,不仅仅是指食盐。

  另外,有些化合物中不含金属离子,而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物,也属于盐,如NH4Cl、NH4NO3等。

  可见,盐不一定都是由金属离子和酸根离子组成的。

  误区四生成盐和水的反应就是中和反应

  酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。可以看出,中和反应的生成物是盐和水,反应物必须是酸与碱,如:

  氢氧化钠和稀盐酸反应:NaOH+HCl═NaCl+H2O

  氢氧化钠和稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

  但是,生成盐和水的反应不一定都是中和反应,如:

  2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

  2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

  这两个反应都生成了一种盐和水,但参加反应的物质不是酸和碱,所以不属于中和反应。

  因此,中和反应一定生成了盐和水,但生成盐和水的反应不一定都是中和反应。

  误区五石蕊溶液、酚酞溶液能使酸或碱的溶液显示不同颜色

  石蕊溶液和酚酞溶液是两种最常见的指示剂,它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。

  需要注意的是,是“酸或碱的溶液使指示剂的颜色发生了改变”,而不是“指示剂使酸或碱的溶液的颜色发生了变化”。如果说“石蕊溶液使酸溶液变成红色,使碱溶液变成蓝色;酚酞溶液不能使酸溶液变色,能使碱溶液变成红色”,这些说法都是错误的。

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  误区六利用氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸

  在改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸的时候,常常要用到一些碱性物质。如改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理;中和胃液里过多的胃酸可以服用某些含有碱性物质(如氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠等)的药物。

  但是,利用氢氧化钠来改良酸性土壤、处理硫酸厂的污水、中和胃液里过多的胃酸是绝对不可以的,不少同学会做出这样错误的选择。首先,氢氧化钠具有很强的腐蚀性,对农作物和人体皮肤器官等有很大的腐蚀作用,更不能食用;再者氢氧化钠的价格比熟石灰高得多,制取难度也比较大,实际中的数量也比较少,不宜用作上述用途。

  误区七浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中,在瓶口会形成白烟

  浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中时,能够挥发出氯化氢气体,氯化氢气体与空气的水蒸气结合,形成盐酸小液滴,在瓶口有白雾出现,而不是白烟。小液滴聚集在一起形成的是雾,烟是由固体小颗粒聚集在一起形成的。

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  误区八酸雨就是雨水呈酸性,pH<7

  空气中含有大量的二氧化碳,二氧化碳能溶于水,因溶有二氧化碳,正常雨水的pH≈5.6,酸雨的pH<5.6。所以,pH<7雨水呈酸性,但不一定是酸雨,只有pH<5.6的雨水,才能定性为酸雨

  误区九浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性,可以做干燥剂,可用来干燥所有的气体

  浓硫酸和氢氧化钠固体具有吸水性,可以用作气体的干燥剂。但是,他们对干燥的气体是有选择性的,并不是所有的气体都可以用浓硫酸和氢氧化钠固体来干燥。

  例如CO2、SO2气体等因为能与氢氧化钠发生反应,所以不能用氢氧化钠固体来干燥。同样道理,浓硫酸也不能用来干燥氨气等气体。

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  误区十浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后都会变稀,其原因是一样的

  浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后都会变稀,但是二者变稀的原因是不同的。

  浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中时,能够挥发出氯化氢气体,氯化氢气体是盐酸溶液的溶质,挥发出氯化氢气体相当于溶质减少,所以溶质的质量分数减小,溶液变稀;

  而浓硫酸是具有吸水性,敞口放置在空气中时,能够吸收空气中的水分,水是硫酸溶液的溶剂,吸收水分相当于溶剂增加,故而溶质的质量分数减小,溶液变稀。


编辑整理:武汉龙门尚学

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